关于溶液沸点升的疑惑
请教大家一个关于沸点升的问题。假设常压下，20%的NaOH溶液的沸点升为8℃，即沸点为108℃，我想问的是，此时饱和蒸汽的温度应该是多少度？100℃，还是108℃？很多人回答是100℃。那么这8℃的温差哪去了？我想知道，有没有人亲自做过实验啊，还是仅仅按照教科书讲的。我一直怀疑，饱和蒸汽的温度应该是108℃，理由如下：水蒸气是由108℃的水分子脱离溶液后形成的，虽然这是一个吸热过程，但不会一下子降低8℃吧。 当然是100度，气相组成为纯物质H2O，是不含NAOH的。液相是混合物，泡点是108度。 随着水的蒸发，液相组成在发生变化，液相泡点也要上升。这样就解释了你的8度温差问题了 zhuhonl 发表于 2013-5-10 18:01 static/image/common/back.gif当然是100度，气相组成为纯物质H2O，是不含NAOH的。液相是混合物，泡点是108度。
有没有支持你这种说法的证据? 楼上应该对吧 哈哈 zhuhonl 发表于 2013-5-10 18:10 static/image/common/back.gif
随着水的蒸发，液相组成在发生变化，液相泡点也要上升。这样就解释了你的8度温差问题了
我的前提条件是组成是一定的,就是20%的NaOH溶液. vrain 发表于 2013-5-10 21:01 static/image/common/back.gif
楼上应该对吧 哈哈
我想要的是肯定,而不是应该. 本帖最后由 jiemaoming 于 2013-5-10 21:57 编辑
物流1是进料，闪蒸后，物流2是气相，物流3是液相，物流2,3的温度是一样的
求解释 弄清楚热力学关于平衡的概念，你就知道真正的答案了。 沸点会上升，溶液上方的蒸汽压相比纯水等温条件下是要下降的 应当是108℃，因为在100℃时，水的平衡蒸汽压不足1atm（盐效应）。 应该是108℃，但比纯水在108℃所对应的饱和蒸汽压要低，这种性质是溶液的依数性，可参照 物理化学教材
沸点升高，凝固点降低，都和溶液的依数性有关 搞懂热力学概念，就知道是不是100°了
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