碳酸镁在电解质溶液中的溶解度和稳定性研究

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       一种提取盐湖中氯化镁的新方法，即利用碳酸钠作为反应沉淀剂，与卤水中氯化镁进行反应，生成棒状的三水碳酸镁（MgCO3·3H2O）。研究表明：这种形态的晶体具有良好的过滤性能，而且能够减少对氯化锂等杂质的夹带和吸附，煅烧后可得到高纯氧化镁。 首先研究了MgCO3·3H2O在水中的溶解度，实验表明：MgCO3·3H2O在H2O中温度低于40℃时，溶解度随着溶液温度的上升而下降；当温度高于40℃时，MgCO3·3H2O出现转相，体系处于不稳定状态。 在此基础上，研究了MgCO3·3H2O在NaCl、NH4Cl、MgCl2、LiCl和KCl单一电解质溶液，以及NaCl+MgCl2、NH4Cl+MgCl2和LiCl+MgCl2二元混合溶液中的溶解度和稳定性。测定溶解度所采用的各种溶液的最大浓度为：4 mol·dm-3NaCl，3．5mol·dm-3 NH4Cl，4mol·dm-3 MgCl2，1．0 mol·dm-3 KCl，1．5 mol·dm-3 LiCl。在NaCl溶液中，MgCO3·3H2O的溶解度随着温度的升高而下降，随着NaCl浓度的增加先增大到一个最大值，而后下降；在MgCl2，NH4Cl，KCl和LiCl等溶液中，MgCO3·3H2O的溶解度均随着温度和溶液浓度的升高而增大；在混合溶液中，MgCO3·3H2O的溶解度同样随着温度和溶液浓度的升高而增大。 计算并分析了MgCO3·3H2O在H2O和NaCl，NH4Cl及MgCl2三种溶液中的溶解度。MgCO3·3H2O在H2O中25℃和30℃下，计算结果与实验数据相吻合，在NH4Cl溶液中，计算结果同实验数据的偏差小于5％。但是在NaCl和MgCl2溶液中，由于体系存在复杂的化学反应，预测结果产生明显偏差。
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