如何找出乙醇水空气体系中乙醇的平衡分压与平衡常数并进行拟合

czlczl5566 · 发表于 2020-9-16 15:08:27

导师新开了一个乙-醇水-空气体系的吸收装置，让我找出该体系乙醇各个液相摩尔分率x和温度T下的平衡分压与平衡常数。如下图之前实验中用的丙酮-水-空气的表格。我该去哪找？我用过aspen二相图画出丙酮水的pxy图发现与书中数据不一样，是不是要用三相图找出体系的平衡分压与平衡常数呢？请求大佬帮助！（压力都是常压）

55656937 · 发表于 2020-9-16 15:08:27

数据不一样就做回归啊

czlczl5566 · 发表于 2020-9-16 15:08:27

55656937 发表于 2020-9-17 08:54
数据不一样就做回归啊

咋做呢？

banknation · 发表于 2020-9-16 15:08:27

本帖最后由 banknation 于 2020-9-17 10:54 编辑

我做了一个《丙酮—水—空气》的模拟，很清楚：有误差！可用实验数据拟合一下！

点击图片，可见高清原图

至于《乙醇—水—空气》体系，完全可套用上面的方法，祝你好运！

czlczl5566 · 发表于 2020-9-16 15:08:27

banknation 发表于 2020-9-17 10:40
我做了一个《丙酮—水—空气》的模拟，很清楚：有误差！可用实验数据拟合一下！

...

想问下空气的摩尔分数只能是0.005吗我降低到0.001图就画不出来了。还有就是图比书上的数据低了1-2kpa这样的话要用实验数据来拟合是吗

逍遥居士 · 发表于 2020-9-16 15:08:27

这个应该是要通过实验测出来吧。

banknation · 发表于 2020-9-16 15:08:27

本帖最后由 banknation 于 2020-9-17 17:08 编辑

czlczl5566 发表于 2020-9-17 15:14
想问下空气的摩尔分数只能是0.005吗我降低到0.001图就画不出来了。还有就是图比书上的数据低了1-2kpa ...

   如果空气量过大的话，丙酮还能饱和吗？如果不饱和，那就不是平衡结果，你计算出来的数据还能用吗？
   理论计算结果与实际总是有偏差，拟合是比较严谨的做法，但如果你不是做研究（发表论文），误差在适当范围之内是允许的，这对设备设计影响很小。数据误差3%，设备尺寸不一定也是3%，有可能一点都不差，因为设备的大小是由流体总量、能量吞吐量决定的，在组分物性相似的情况下，几乎与组成没有关系。
   当然，如果你的数据是用来指导生产，那就是另外一回事了，这时数据有一点误差都会严重影响到产品质量的数量。

czlczl5566 · 发表于 2020-9-16 15:08:27

banknation 发表于 2020-9-17 17:05
如果空气量过大的话，丙酮还能饱和吗？如果不饱和，那就不是平衡结果，你计算出来的数据还能用吗 ...

OK 我知道了

如何找出乙醇水空气体系中乙醇的平衡分压与平衡常数并进行拟合

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